MgO + HCl → MgCl2 + H2O | MgO ra MgCl2

Phản ứng MgO + HCl → MgCl₂ + H₂O

1. Phương trình phản ứng MgO ra MgCl₂

2. Điều kiện phản ứng xảy ra

Nhiệt độ thường

3. Tiến hành phản ứng MgO tác dụng với HCl

Cho MgO phản ứng với dung dịch axit HCl.

MgO tan dần, sau phản ứng thu được dung dịch không màu.

4. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

4.1. Bản chất của MgO (Magie oxit)

MgO là oxit tác dụng được với axit như HCl, HNO₃,…

4.2. Bản chất của HCl (Axit clohidric)

HCl có tính oxy hóa, tác dụng oxit kim loại tạo thành muối clorua + nước

5. Mở rộng kiến thức về MgO

5.1. Tính chất vật lí

Là chất rắn, màu trắng, không tan trong nước, nhiệt độ nóng chảy 2852^oC.

5.2. Tính chất hóa học

Mang tính chất hóa học của oxit bazo:

Tác dụng với axit

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

MgO + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₃ + H2O

Tác dụng với oxit axit

MgO + CO₂ → MgCO₃

5.3. Điều chế

Đốt Mg trong không khí:

2Mg + O₂ –^to→ 2MgO

5.4. Ứng dụng

MgO là thành phần chính trong các lò sản xuất sắt và thép, các kim loại màu, thủy tinh hay xi măng vì chịu được nhiệt độ rất cao.

Magie Oxit là một thành phần chống cháy chính trong các vật liệu xây dựng với đặc tính nổi bật là chống cháy, chống mối, chống ẩm, chống nấm mốc và kháng nấm mốc, và độ bền.

Magie Oxit là một trong những thành phần của xi măng Portland trong các nhà máy chế biến khô .

Magie Oxit còn được ứng dụng trong công nghệ gốm với tác dụng là chất trợ chảy và tăng khả năng chống rạn men.

MgO được sử dụng rộng rãi trong việc xử lý đất, nước ngầm, xử lý nước thải, xử lý nước uống bằng cách ổn định độ pH.

6. Tính chất hóa học của HCl

Dung dịch axit HCl có đầy đủ tính chất hoá học của một axit mạnh.

6.1. Tác dụng chất chỉ thị

Dung dịch HCl làm quì tím hoá đỏ (nhận biết axit)

HCl → H⁺ + Cl^–

6.2. Tác dụng với kim loại

Tác dụng với KL (đứng trước H trong dãy Bêkêtôp) tạo muối (với hóa trị thấp của kim loại) và giải phóng khí hidrô (thể hiện tính oxi hóa)

Fe + 2HCl FeCl₂ + H₂

2Al + 6HCl 2AlCl₃ + 3H₂

Cu + HCl → không có phản ứng

6.3. Tác dụng với oxit bazo và bazo

Sản phẩm tạo muối và nước

NaOH + HCl → NaCl + H₂ O

CuO + 2HCl CuCl₂ + H₂ O

Fe₂ O₃ + 6HCl 2FeCl₃ + 3H₂ O

6.4. Tác dụng với muối (theo điều kiện phản ứng trao đổi)

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

(dùng để nhận biết gốc clorua )

Ngoài tính chất đặc trưng là axit , dung dịch axit HCl đặc còn thể hiện vai trò chất khử khi tác dụng chất oxi hoá mạnh như KMnO4, MnO2, K₂ Cr₂O₇, MnO₂, KClO₃ ……

4HCl + MnO₂ MnCl₂ + Cl + 2H₂ O

K₂ Cr₂ O₇ + 14HCl → 3Cl₂ + 2KCl + 2CrCl₃ + 7H₂ O

Hỗn hợp 3 thể tích HCl và 1 thể tích HNO₃ đặc được gọi là hỗn hợp nước cường toan ( cường thuỷ) có khả năng hoà tan được Au ( vàng)

3HCl + HNO₃ → 2Cl + NOCl + 2H₂O

NOCl → NO + Cl

Au + 3Cl → AuCl₃

7. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Dãy chất nào dưới đây phản ứng dung dịch axit HCl

A. Fe₂O₃, MgO, Cu

B. K, CuO, Ag

C. MgO, Fe₂O₃, Fe

D. Mg, MgO, Cu

Lời giải:

Câu 2. Cho các chất rắn: Al₂O₃, KOH, Al, Zn, Na₂O, K₂O, Cu, Ba. Chất rắn nào có thể tan hoàn toàn trong dung dịch NaOH dư?

A. Al, Zn, Na₂O.

B. ZnO, Al₂O₃, Na₂O; KOH.

C. Al, Zn, Ba, Al₂O₃.

D. Tất cả chất rắn đã cho trừ Cu

Lời giải:

Câu 3. Cặp chất nào dưới đây không thể tồn tại trong cùng một dung dịch

A. NaOH và KNO₃

B. KOH và CaO

C. Fe(OH)₂ và NaCl

D. CaCO₃ và HCl

Lời giải:

Câu 4. Dãy chất nào sau đây đều là oxit bazơ

A. CO, BaO, Na₂O, MgO

B. CuO, Na₂O, CO₂, MgO

C. MgO, CuO, BaO, Na₂O

D. CO₂, CuO, Al₂O₃, MgO

Lời giải: