Phương trình ion rút gọn NaF + HCl

Phương trình ion rút gọn NaF + HCl

1. Viết phương trình phân tử và ion rút gọn NaF + HCl

Nhỏ dung dịch HCl vào ống nghiệm đựng dung dịch NaF sẽ tạo thành phương trình phản ứng.

NaF + HCl → NaCl + HF ↑

NaF và HCl là các chất dễ tan và phân li mạnh

NaF → Na⁺ + F^–

HCl → H⁺ + Cl^–

Trong dung dịch các ion H⁺ sẽ kết hợp với ion F^– tạo thành chất khí HF

Phương trình ion thu gọn

H⁺ + F^– → HF ↑

2. Mở rộng kiến thức về NaF

2.1. Tính chất vật lí

– Tồn tại dưới trạng thái rắn màu trắng và không mùi, có vị mặn, khó cháy

– Khối lượng mol: 41.988713 g/mol

– Khối lượng riêng: 2.558 g/cm3

– Điểm nóng chảy: 993 độ C

– Điểm sôi: 1695 độ C

– Độ hòa tan: 4.13 g/100ml

– Hòa tan trong nước nhưng Naf không hòa tan trong rượu, khả năng ăn mòn nhôm

2.2. Điều chế

Hóa chất NaF có thể điều chế bằng cách trung hòa axit flohidric hoặc axit hexafluorosilicic, phụ phẩm từ quá trình sản xuất ra phân bón supephophat. Trong đó chất trung hòa là natri hidroxit cùng natri cacbonat. Cồn cũng được dùng để kết tủa NaF

HF + NaOH → NaF + H2O

Từ dung dịch có chứa HF, natri florua sẽ kết tủa ở dạng muối biflorua NaHF2. Sau khi nung nóng muối ta thu được NaF và giải phóng khí HF

HF + NaF → NaHF2

3. Bài tập về phương trình ion rút gọn liên quan

Câu 1. Viết phương trình phân tử và ion rút gọn của các cặp chất sau:

a) Fe₂(SO₄)₃ + NaOH

b) NH₄Cl + AgNO₃

c) FeS (r) + HCl

d) HClO + KOH

Đáp án hướng dẫn giải

a) Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Fe(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄

Fe³⁺ + 3OH- → Fe(OH)₃↓

b) NH₄Cl + AgNO₃ → NH₄NO₃ + AgCl↓

Cl^– + Ag⁺ → AgCl↓

c) FeS(r) + 2HCl → FeCl₂ + H₂S ↑

FeS(r) + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂S↑

d) HClO + KOH → KClO + H₂O

HClO + OH^– → CIO^– + H₂O

Câu 2. Một dung dịch có chứa các ion: Mg²⁺, Cl-, Br-.

Nếu cho dung dịch này tác dụng với dung dịch KOH dư thì thu được 23,2 gam kết tủa.

Nếu cho dd này tác dụng với AgNO₃ thì cần vừa đúng 400 ml dung dịch AgNO₃ 2,5M và sau phản ứng thu được 170,2 g kết tủa.

a) Tính [ion] trong dung dịch đầu? biết thể tích dung dịch là 2 lít.

b) Cô cạn dung dịch ban đầu thì thu được bao nhiêu gam chất rắn?

Đáp án hướng dẫn giải

Phương trình ion:

Mg²⁺ + 2OH- → Mg(OH)₂↓

0,2 ← 0,2 mol

Ag⁺ + Cl- → AgCl↓;

Ag+ + Br- → AgBr↓

Gọi x, y lần lượt là mol của Cl-, Br-.

x + y = 1 (1) ;

143,5x + 188y = 170,2 (2) .

Từ (1),(2) ⇒ x = 0,4, y = 0,6

a) [Mg²⁺] = 0,4/2 = 0,2 M;

[Cl-] = 0,4/2 = 0,2 M;

[Br-] = 0,6/0,2 = 0,3 M

b) m = 0,4.24 + 0,4.35,5 + 0,6.80 = 71,8 gam

Câu 3. Dụng dịch X có chứa 5 ion: Mg²⁺, Ba²⁺, Ca²⁺; 0,125 mol Cl- và 0,25 mol NO₃-. Thêm dần V lít dung dịch Na₂CO₃ 1M vào X đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất. Tính giá trị thể tích.

Đáp án hướng dẫn giải

Vì cả ba ion Mg²⁺, Ca²⁺ và Ba²⁺ đều tạo kết tủa với CO₃^2- nên đến khi được kết tủa lớn nhất thì dung dịch chỉ chứa Na+, Cl-, và NO₃-.

Gọi nNa₂CO₃ = a mol => n_Na+ = 2a mol

Áp dụng định luật bảo toàn toàn điện tích ta có:

∑ n(+) = ∑n(-) =>2a.1= 0,125.1 + 0,25.1=> a = 0,1875 (mol)

=>V = n:C_M = 0,1875 (l)

Câu 4. Hoà tan hoàn toàn 8 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe bằng dung dịch HCl 3M. Kết thúc thí nghiệm thu được dung dịch Y và 4,48 lít khí H₂ (đktc). Để kết tủa phản ứng hoàn toàn với dung dịch Y cần vừa đủ 150 ml NaOH 2M. Xác định thể tích của dung dịch HCl.

Đáp án hướng dẫn giải

nNa+ = nOH− = n_NaOH = 0,15.2 = 0,3 (mol)

Dung dịch Y chứa Mg²⁺, Fe²⁺, H+ dư (nếu có), Cl-. Khi cho Y tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ thì dung dịch thu được sau phản ứng chỉ còn lại Na+ và Cl-.

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho dung dịch này ta có:

n_Cl−= n_Na+= 0,3 (mol)

=> V_HCl= n:C_M = 0,3 : 3 = 0,1 (l)