K2O + CH3COOH → CH3COOK + H2O l K2O ra CH3COOK

Phản ứng K₂O + CH₃COOH → CH₃COOK + H₂O

1. Phản ứng hóa học

K₂O + 2CH₃COOH → 2CH₃COOK + H₂O

2. Điều kiện phản ứng

Điều kiện thường.

3. Cách thực hiện phản ứng

Nhỏ từ từ axit axetic vào ống nghiệm có chứa K₂O.

4. Hiện tượng nhận biết phản ứng

K₂O có màu vàng nhạt, tan dần tạo dung dịch.

5. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

5.1. Bản chất của K₂O (Kali oxit)

K₂O là oxit bazo phản ứng được với các axit hữu cơ.

5.2. Bản chất của CH₃COOH (Axit axetic)

CH₃COOH là một axit hữu cơ mạnh tác dụng được với rượu tạo thành este.

6. Tính chất hoá học của K₂O

K₂O là oxit bazo do đó mang đầy đủ tính chất hóa học của một oxit bazơ.

6.1. K₂O tác dụng với nước

K₂O tác dụng với nước tạo ra dung dịch kiềm KOH.

K₂O + H₂O → KOH

6.2. K₂O tác dụng với oxit axit tạo thành muối

K₂O + CO₂→ K₂CO₃

6.3. K₂O tác dụng với dung dịch axit

K₂O + axit → muối + H₂O

K₂O + HCl → KCl + H₂O

7. Tính chất vật lý của K2O

K2O là một chất bột màu trắng, không mùi, và có nhiệt độ nóng chảy khoảng 891°C

8. Tính chất hoá học của axit axetic

– Nguyên tử hydro trong nhóm cacboxyl có thể cung cấp một proton H⁺, làm chúng có tính chất axit, tuy nhiên, axit axetic là một axit yếu thuộc nhóm axit monoprotic. Dung dịch có nồng độ mol 1 M (giấm ăn trong gia đình) có độ pH là 2.4, tức chỉ có 0.44 % phân tử axit axetic bị phân ly.

– Axit axetic lỏng là dung môi phân cực với hằng số điện ly khoảng 6.2.

– Nó có khả năng hòa tan các hợp chất không phân cực như dầu, các nguyên tố lưu huỳnh, iot và các dung môi phân cực như nước, chloroform, hexan.

– Axit axetic CH₃COOH (etanoic) là một axit hữu cơ, mạnh hơn axit cacbonic. Nó được tào thành bằng việc liên kết nhóm methyl CH₃ với cacboxyl COOH.

– Axit axetic tác dụng với bazo, cacbonat và bicacbonat để tạo ra axetat kim loại tương ứng, nước và cacbonic (phổ biến nhất là natri bicacbonat với giấm ăn):

NaHCO₃ + CH₃COOH → CH₃COONa + CO₂ + H₂O

– Trừ crom (II) axetat, tất cả các axetat khác đều tan được trong nước.

– Tác dụng với kiềm tạo ra nước và ethanoat kim loại:

NaOH + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂O

– Axit axetic phân hủy ở nhiệt độ lớn hơn 440^oC tạo thành cacbonic, metan hoặc ethenon và nước.

– Tác dụng với rượu tạo thành este:

ROH + CH₃COOH → CH₃COOR + H₂O

– Axit axetic làm ăn mòn các kim loại và tạo ra khí hydro và các muối axetat:

Mg + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Mg + H₂

– Nhôm thụ động với axit axetic do khi phản ứng, nó tạo ra lớp màng mỏng nhôm oxit trên bề mặt, ngăn chặn sự ăn mòn. Vì vậy, các nhà sản xuất vẫn thường dùng bình chứa bằng nhôm để đựng dung dịch này.

– Phản ứng thế halogen vào gốc hydrocacbon ( 90 – 100^oC):

Cl₂ + CH₃COOH → ClCH₂COOH + HCl

– Tác dụng với axetylen (xúc tác thủy ngân, nhiệt độ 70 – 80^oC) thành etyl diaxetat:

C₂H₂ + 2CH₃COOH → CH₃CH(OCOCH₃)₂

– Tác dụng với amoniac tạo thành amid:

NH₃ + CH₃COOH → NH₃CH₃COOHNH₄

– Phản ứng decacboxyl hóa thành axeton (Xúc tác mangan oxit, nhiệt độ):

C₂H₂+ CH₃COOH → CH₂CHOCOCH₃

9. Câu hỏi vận dụng

Câu 1. K₂O không phản ứng với dung dịch nào sau đây?

A. HCOOH. B. CH₃COOH C. Na₂CO₃. D. H₂S.

Lời giải:

Na₂CO₃ không phản ứng với K₂O.

Đáp án C.

Câu 2. Kali axetat có công thức là

A. HCOOK. B. CH₃COOK. C. K₂CO₃. D. KHS.

Lời giải:

CH₃COOK kali axetat.

Đáp án B.

Câu 3. Cho 0,47g K₂O hòa tan vào nước được dung dịch X. Lượng dung dịch X trên phản ứng vừa đủ với dung dịch CH₃COOH. Khối lượng muối có trong dung dịch thu được sau phản ứng là

A. 1,58 gam. B, 0,98 gam. C. 0,78 gam. D. 1,26 gam.

Lời giải:

Đáp án B.

Xem thêm các phương trình hóa học khác:

K2O + HBr → KBr + H2O

K2O + HI → KI + H2O

KOH + CO2 → KHCO3

KOH + SO2 → KHSO3

KOH + HNO3 → KNO3 + H2O